Dela med sig:
10 löjligt farliga kemikalier
Även om de utgör nästan allt runt och inom oss, drabbas kemikalier av ett dåligt rykte. Även om det är sant att vissa kemikalier kan vara fördelaktiga, kan alla kemikalier vara farliga under de rätta förhållandena. Kemikalierna på denna lista är dock riskabla att vara runt även under idealiska förhållanden.
10 etidiumbromid
För att vara biolog idag måste du lära dig tricket att arbeta med DNA. Problemet är att DNA är envis osynligt i de koncentrationer där de flesta använder det. Om du vill isolera fragment av DNA måste du färga det.
Etidiumbromid är ett perfekt färgämne för DNA. Det fluorescerar vackert och binder tätt mot DNA. Vad mer kan du önska? Vad sägs om en förening som inte orsakar cancer?
Etidiumbromidfärger DNA genom att slå mellan basparen. Detta orsakar pauser i DNA: n eftersom närvaron av etidiumbromid orsakar stammar i strukturen. Dessa raster blir platser för mutation.
Mutationer tenderar att vara oönskade. Du måste också använda UV-ljus, ett annat cancerframkallande medel, för att visualisera färgämnet, vilket inte gör något etidiumbromid något säkrare. Nu föredrar många forskare som arbetar med DNA att använda säkrare föreningar för att fläcka DNA.
9 Dimetylkadmium
Bly, kvicksilver och alla deras elementära vänner orsakar en rad hälsoproblem när de införs i människokroppen. I vissa former kan tungmetallerna passera genom kroppen utan att absorberas. I andra är de lätt upptagna. En gång inuti börjar problemen.
Dimetylkadmium orsakar allvarliga hudförbränningar och ögonskador. Det är också ett miljöförgift som byggs upp i vävnader. Om de fysiologiska effekterna inte redan är tillräckligt dåliga är kemikalien brandfarlig i flytande och gasform. Exponering för luft är tillräckligt för att antända den, och vatten gör det att generera mer brandfarliga föreningar.
Brinnande dimetylkadmium alstrar cadmiumoxid - en annan kemikalie med farliga risker. Förutom att orsaka cancer kan exponering av kadmiumoxid orsaka en influensaliknande sjukdom som kallas "metallfumefeber".
8 VX
VX, det gemensamma namnet för Venomous Agent X, är en kemikalie som inte har några användningsområden utanför kemiska vapen. Utvecklat av britterna vid vapenforskningsstationen vid Porton Down är kemikalien en luktlös smaklös förening som är dödlig i mängder så små som 10 milligram. Den brittiska regeringen handlade kunskap om VX med USA för information om hur man tillverkar termonukleära vapen.
VX tas lätt upp vid hudexponering. Det går inte lätt att bryta ner i miljön, så en attack med VX kan leda till långsiktiga exponeringsrisker. Kläder som bärs under exponering kan räcka för att orsaka toxicitet hos dem som kommer i kontakt med dem. Exponering för VX dödar genom att ständigt aktivera körtlar och muskler. Döden kommer när andningssystemet misslyckas.
7 svaveltrioxid
Svaveltrioxid är en föregångare till svavelsyra och krävs för vissa sulfoneringsreaktioner. Om svaveltrioxid inte var användbar, skulle ingen vetenskaplig vetenskapsman behålla det. Som framgår av videon ovan är svaveltrioxid kaustisk i extrem när den kommer i kontakt med organisk substans.
När svaveltrioxid reagerar med vatten (vilket utgör den mesta av människokroppen) skapar det svavelsyra och värme. Även om svaveltrioxid inte träffar ditt kött, är det bara att vara nära reaktionen farlig. Svavelsyra rök gör dåliga saker för lungorna. Spilla svaveltrioxid på organiskt material som papper eller trä skapar en giftig brand.
6 Batrachotoxin
Batrachotoxin är en komplex utseende molekyl som är så dödlig att 136 miljoner av ett gram skulle vara dödligt för en 68 kilo (150 lb) människa. För att sätta detta i perspektiv handlar det om två sorters salt. Detta sätter batrachotoxin bland de mest toxiska av alla kemikalier.
Batrachotoxin binds till natriumkanalerna i nervceller. Dessa kanaler är viktiga i muskel- och nervfunktionerna. Genom att tvinga dessa kanaler att öppna, tar denna kemikalie bort all muskelkontroll från organismen.
Batrachotoxin finns i huden på små giftpilar. Några indianska stammar jagar genom att doppa sina pilar i giftet som utsöndras av grodorna. Att slå sitt byte med dessa pilar inaktiverar byte och låter jägarna samla sitt byte i sin fritid.
5 Dioxiddifluorid
Dioxygendifluorid är en skrämmande kemikalie som också går under det charmiga smeknamnet FOOF eftersom det är två fluoratomer förenade med två syreatomer. År 1962 publicerade kemist A.G. Streng ett papper som heter "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride." Även om titeln kanske inte är spännande var Strängs experiment säkert.
FOOF måste tillverkas vid en mycket låg temperatur då den bryts ner när den kokar vid ca -57 grader. Under sina experiment fann Streng att FOOF reagerade explosivt med organiska föreningar, även vid -183 grader (-297 ° F). Med klor orsakade FOOF en våldsam explosion, och kontakt med platina orsakade en liknande effekt.
Faktum är att resultatdelen av Strengs papper är fylld med orden "flash", "gnista", "explosion", "våldsam" och "flamma" i olika kombinationer. Kom ihåg att allt detta äger rum vid temperaturer där de flesta kemikalier sitter glatt inerta.
4 kaliumcyanid
Cyanid är en enkel molekyl - bara en kolatom triple bondad till en kväveatom. Att vara liten, kan cyanid glida på många ställen i proteiner, och nästan ingen av dem blir bra för oss. Cyanid tycker särskilt om att binda med järnatomerna i mitten av hemeproteiner.
Ett hemeprotein är mycket användbart för oss: hemoglobin, det protein som bär syre i vårt blod. Cyanid slår ut hemoglobins förmåga att transportera syre.
När kaliumcyanid kommer i kontakt med vatten, bryter den ner till vätecyanid, som lätt absorberas av kroppen. Denna gas luktar som bittera mandlar, men inte alla kan lukta det.
På grund av sin snabba åtgärd har kaliumcyanid varit den kemiska som valts för självmord för många människor. Brittiska agenter under andra världskriget bar piller av kaliumcyanid vid fångst, och många högsta nazister använde kaliumcyanid för att undgå rättvisa.
3 dimetylkvicksilver
Två droppar dimetylkvicksilver kan-och har visat sig vara dödlig.
1996 studerade Karen Wetterhahn effekterna av tungmetaller i organismer. Tungmetaller i metallisk form är ganska svåra för att leva saker att ta upp. Även om det inte rekommenderas, kan du doppa din hand i flytande kvicksilver med få negativa effekter.
Så för att införa kvicksilver på DNA, använde Wetterhahn dimetylkvicksilver, en kvicksilveratom med två organiska grupper bifogade. Under sitt arbete spillde Wetterhahn en droppe, kanske två, på sin latexhandske. Inom sex månader var hon död.
Wetterhahn var en erfaren professor som hade vidtagit alla rekommenderade försiktighetsåtgärder. Men dimetylkvicksilveret sippade genom sina handskar på mindre än fem sekunder och genom huden på 15 sekunder. Kemikalien lämnade inga uppenbara märken, och Wetterhahn märkte bara biverkningar månader senare när det redan var för sent att behandla.
En kollega som såg Wetterhahn på hennes dödsbädde beskrev scenen: "Hon dras om. Hennes man såg tårar som rullade ner i ansiktet. Jag frågade om hon hade ont. Läkarna sa att det inte visade sig att hennes hjärna ens kunde registrera smärta. "
2 klordrifluorid
Klor och fluor individuellt är otäcka element. Det visar sig att de kombinerar dem med klortrifluorid gör dem mycket värre.
Klortrifluorid är en kemikalie som är så frätande att den inte kan förvaras i glas. Det är ett så starkt oxidationsmedel att det kommer att brinna saker som inte kommer att antända med syre.
Även askan av saker som redan bränns i syre kommer att få eld när de utsätts för korintrifluorid. Det behöver inte ens en antändningskälla. När 900 kg (2000 lb) klortrifluorid spilldes i en industriolycka löstes kemikaliet 0.3 meter (1 ft) betong och 1 meter grus under det.
Det enda (relativt) säkra sättet att lagra denna kemikalie finns i en metallbehållare som redan har behandlats med fluor. Detta skapar en fluorbarriär med vilken klortrifluoriden inte kan reagera.
När klortrifluorid möter vatten reagerar kemikalien explosivt. Det alstrar värme och fluorvätesyra.
1 fluorvätesyra
Alla som arbetar i kemi hör skräckhistorierna om flussyra. I teknisk mening är flussyra en svag syra som inte ger upp sin vätejon lätt. Som ett resultat kommer det inte att ge dig kemisk bränning snabbt.
Detta gör att flussyra är mycket mer smutsiga. Att vara relativt neutral, kommer det att passera genom huden utan omedelbar varsel och komma in i kroppen. En gång där kommer flussyran att gå till jobbet.
När syran ger upp sin proton, lämnar den fluor att reagera med andra kemikalier. Dessa reaktioner är i allmänhet övergående, så fluiden swoops in, orsakar skada, och släpps sedan för att utgöra mer kaos.
En av fluorens favoritmål är kalcium. Därför orsakar flussyra syradöd. Det tar också bort det kalcium som är nödvändigt för hjärtfunktionen. När ett offer lämnas obehandlat är döden troligen brutal och lång.